为了确保事情或工作有序有力开展，常常需要预先制定方案，一份好的方案一定会注重受众的参与性及互动性。那么方案应该怎么制定才合适呢？以下是小编精心整理的化学教学设计方案模板优秀，仅供参考，大家一起来看看吧。
初中化学教学设计模板 篇1
【教学目标】
1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。
2质的性质、变化、变化过程及其现象。
【教学重点】
【教学难点】激发学生探究的情趣。
【实验准备】
教师准备：烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。
学生准备：蜡烛、火柴
【课时安排】一课时
【教学设计】
引入烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。
实验探究：
点燃蜡烛“前”
入水里看是否沉入水底
点燃蜡烛“中”
教师巡回指导
11s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。
外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较
学生观察
结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象〕
熄灭蜡烛“后”
教师指导
学生观察发生的现象。
学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。
初中化学教学设计模板 篇2
一、教材分析
钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。
二、学情分析
刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的'学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。
三、教学目标
【知识与技能】
1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；
2、了解金属钠的保存方法及用途；
3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。
【过程与方法】
1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；
2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【情感态度与价值观】
1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；
2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
四、教学重难点
【重点】
1、金属钠和过氧化钠的化学性质；
2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。
【难点】
1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法；
2、钠在空气中加热的实验现象的解释
五、教学方法
实验法、讨论法、观察法
六、教学准备
多媒体设备
实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸
七、教学过程
八、板书设计
九、课后作业
1、钠的物理性质：颜色，熔点（高、低），密度（大、小），硬度（大、小）。
2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（）A、溶液中出现白色浑浊物B、有金属钙被还原出来C、反应过程中钠浮在液面熔成小球D、钠熔成小球在液面上迅速游动
十、教学反思
初中化学教学设计模板 篇3
一、教学目标。
通过本节课的教学，使学生能够：
1. 掌握化学实验中常见的实验器材及其使用方法。
2. 熟悉化学实验中常用的实验操作方法。
3. 理解化学实验中的安全注意事项。
二、教学重点。
1. 化学实验中常见的实验器材及其使用方法。
2. 化学实验中常用的实验操作方法。
三、教学难点。
1. 化学实验中的安全注意事项。
四、教学过程。
Step 1：引入新课。
首先问学生是否做过化学实验，了解学生对化学实验的基础认知。
Step 2：学习实验器材及使用方法。
介绍常见的实验器材，如量筒、烧杯、试管、滴定管等，详细介绍器材的使用方法。
Step 3：学习实验操作方法。
介绍常见的.实验操作方法，如挥发、溶解、过滤、蒸发、提纯等。
Step 4：学习实验安全注意事项。
介绍化学实验中的安全注意事项，如避免直接接触物质、穿戴实验服、避免跑步等。
Step 5：实验演示。
老师进行实验演示，让学生观察实验过程和结果，进一步加深学生对实验器材和实验操作方法的理解。
Step 6：小组讨论。
分成小组，让学生根据所学知识设计一个简单的化学实验，并在小组内讨论实验具体步骤和注意事项。
五、教学反思。
本节课的教学重点在于让学生掌握化学实验中常见的实验器材及其使用方法，熟悉化学实验中常用的实验操作方法，理解化学实验中的安全注意事项。教师在教学中通过实验演示和小组讨论的方式，增强学生的实践能力和团队协作能力，让学生能够更好地理解化学实验，并能熟练操作化学实验中的常见器材，从而提高学生对化学实验的兴趣和学习质量。
初中化学教学设计模板 篇4
教学目标
知识目标
1.知道什么是电阻.
2.知道电阻的各种单位及其换算关系.
3.理解决定电阻大小的四个因素.
能力目标
1.能认识到电阻是导体本身的属性.
2.能进行电阻不同单位之间的变换.
3.能根据决定电阻大小因素，判断比较不同导体电阻的大小.
4.初步体会“控制变量法”研究物理问题的思路.
5.培养学生依据物理事实分析，归纳问题的能力.
情感目标
培养学生实事求是的科学态度和刻苦探索的科学精神.
教学建议
教材分析
本节首先提出一个学生能常见的问题来吸引学生，让学生思考不同的金属都可以导电，而为什么在不同的地方选材却不同.
本节所有的结论都是建立在实验的基础之上，实验引入导体虽然可以导电，但同时对电流有有一定的阻碍作用.然后通过“控制变量法”把影响电阻的因素一一导出.
教法建议
本节宜采用观察、分析、比较、归纳的学习方法.
本节的所有结论都是由实验推导而来，应该增加学生动手机会，以培养学生分析、推理能力，使学生初步领悟“控制变量”的物理研究方法，演示验证分组实验，学生信服，培养思维和操作能力，培养学生分析处理实验数据能力.
导体能够导电，但同时对电流又有阻碍作用，不同的导体对电流的阻碍作用不同，在物理学中用电阻表示导体对电流阻碍作用的大小.不同的导体电阻一般不同，电阻是导体的一种性质，它的'大小决定于导体的材料、长度、横截面积和温度，与其两端的电压及其中的电流无关、导体的电阻只有通电的时候才表现出来.
由于决定电阻大小因素很多，在实验研究时，采用了控制变量法，即每一次只让一个因素发生变化，其他因素保持不变，然后再观察相应的电阻的变化.
为了表示导体的电阻跟材料的关系，可用电阻率表示.某种材料制成长 ，横截面积为 的导线在20℃的电阻值叫做这种材料的电阻率.
电阻教学反思
本节内容一是让学生知道电阻是表征导体对点流阻碍作用的物理量以及电阻的单位;二是让学生了解不同物体的导电能力和绝缘能力;三是引导学生进行实验探究，知道决定电阻大小的因素。本节教材以电阻概念的定义、电阻的大小和单位、常见的电阻器为核心展开，直接给出了电阻单位的名称、简称、符号。在讲授新课时，我采用导学案引领学生自主学习与小组合作相结合的方法逐步掌握以上各知识点。
首先，我通过知识链接环节，回顾导体和绝缘体、电流和电压以及电流表的使用，以备课堂新授所用。然后在学习新课环节，我采用学校所倡导的“问题导学、交流合作、展示提高、当堂达标”四个教学环节展开。问题导学部分，我提出问题：导线多用铜、铝制成，铁也是导体又多又便宜，为什么不用它来做导线呢?随后通过演示实验：将甲、乙两段导体分别连入电路，闭合开关，观察灯的亮度，引入导体对电流的阻碍作用。再通过自主学习，掌握电阻部分的基础知识点。通过对常温下导体和绝缘体的排列顺序表引入不同材料的导电或绝缘性能不同，进而引导学生展开决定电阻大小因素的探究。学生通过猜想、设计实验、进行实验、分析评价得出结论。最后再通过当堂达标检测学生掌握情况。
通过本节课的学习学生学到了一种研究物理的方法----控制变量法，深刻地理会了方法的实质，在探究的过程中锻炼了学生的依据问题设计电路的能力和分析问题的能力，为学生深刻地理解知识的内涵创造了条件，为学生能力的发展搭建了舞台。但纵观整节课的实施，我仍感到很是失败。在引导学生探究时，没有放开手，而是让学生在一个老师有所限定的范围内，根据老师的意愿来猜想;在进行实验环节，因事先未做好充分指导，学生对导学案的使用有些脱节，只是盲目的去连接电路，而对于为什么连?怎样连?都有些盲目。由于在探究实验环节花费时间较长，最后的当堂达标未来得及完成。
在评课环节，各位老师给我提出了中肯的建议，让我受益匪浅。1.问题导学环节设想不够全面，致使学生对电阻的概念的理解有些生硬。学生为什么要学电阻?电阻在生活中有什么作用?可以从输电线、电炉、电灯等对电阻的不同要求，如果有3伏的电源，而所连接的小灯泡只需2伏的电压，那应怎么解决呢?2.猜想环节可让学生对着导线猜想，交流设计方案，并且为学生解释为什么要用镍铬合金线做实验?3.在总结实验结论环节，应引导学生自己去得出，增大学生活动时间，增大练习量。怎样在探究的过程中加强同学间的协作让每一个学生都得到相应的发展是教师必须关注的问题，也反映出在新的课堂模式下教师的驾驭课堂能力有待进一步提高。
初中化学教学设计模板 篇5
一、课标要求
1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。
2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。
3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。
二、实验准备
1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。2、红磷
三、课堂程序
（一）空气是由什么组成的？
1、思考并回答⑴你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？
⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？
2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。
学生猜想：
教师演示：
现象：
文字表达式:
学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。
讨论(第23页及25页)：
识记：空气的成分（ 计算）
（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。
你能够联系生活经验举例说明吗？
纯净物：定义 举例
混合物：定义 举例
（三）空气是一种宝贵的资源。
阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。
初中化学教学设计模板 篇6
教学目标
1、知道原子的核外电子是分层排布的；
2、了解原子结构示意图的涵义；
3、了解离子的概念及其与原子的区别和联系；
4、常识性介绍离子化合物和共价化合物。
能力目标
通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标
1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；
2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学建议
本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
教法建议
本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。而电子是怎样在核外空间运动的呢对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的.行为。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。
在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
介绍原子结构示意图，例如圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。
通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。介绍稀有气体元素原子。最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，易得电子。所以，金属元素原子与非金属元素原子化学性质较活泼，易形成化合物。这样为介绍离子化合物及共价化合物做好的理论准备工作。在讲述离子化合物和共价化合物时，可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程。从而加深学生对化学反应实质的理解。同时，也为下一节化合价的学习，起到了桥梁作用。
初中化学教学设计模板 篇7
教学目标
1．知识与技能
(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；
(2)了解原于结构的表示方法；
(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法
(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与付值观
(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的规律。
课时安排
1课时
教与学互动设计
(一)创设情境，导入新课
[谈谈]原子的结构
[体验]画出原子结构草图
(二)复习回顾，课前热身
1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
3．指出下列原子核外电子数：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
(三)合作交流，解读探究
二、核外电子的排布
活动1：
[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?
[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?
[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
活动2：
[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?
[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
[明确]各原子的最外层可能不相同。
[小结]电子层：一二三四五六七
能 量： 低……→高
离 核： 近……→远
活动3：
[提问]稀有气体化学性质表现如何?
[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。
[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?
[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。
[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。
[提示]若第一层为最外层，则为2个。
[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。
[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。
活动4：
[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。
[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。
[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。
活动5：
[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。
[归纳]原子结构示意图的意义：
二、离子的形成
活动6：
[投影]1～20号元素原子结构示意图
[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?
三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?
三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?
[归纳]
[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。
活动7：
[设问]原子得失电子的结果是怎样的?
[课件演示]动画：氯化钠的形成
[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。
2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
活动8：
[讨论]如何表示离子?
[归纳]离子符号的书写：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。
[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?
[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
活动9：
[议一议]原子和离子的比较
[小结]1．不同点：
①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。
②原子不显电性，离子带电。
[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；
若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；
若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。
③原子在化学反应中不变，离子可能变。
[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
2．相同点(联系)：
①都能构成物质，保持物质化学性质。
②
活动10：
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
[归纳]
[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
(三)应用迁移，巩固提高
[投影]
1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )
2．下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四 种元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 A、D ；④表示阳离子的粒子是 E ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。
3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：
(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。
(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)总结反思，拓展珏伸
[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排
布相同，则N元素原子核内质子数为 ( C )
A．m+n+a B．m+n-a
C．a-n-m D．a+m-n
[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。
2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( C )
A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子
[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)课堂跟踪反馈
夯实基础
1．下列变化中，最小粒子是原子的是 ( D )
A．水受热后汽化 B．贮氮气的钢瓶受热爆炸
C．氧气溶解于水 D．水电解生成氢气和氧气
2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B )
A．X=Y=Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z=Y>X
3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( C )
4．下列粒子中，属于同种元素的是 ( C )
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是 ( B )
6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 ( C )
7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 ( B )
A．6 B．8
C．10 D．12
8．(20xx长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( A )
9．(20xx山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )
提升能力
10．(20xx吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( C )
A．原子是微小的实心球体，可以再分
B．单个SO2分子有刺激性气味
C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成
D．离子是原子失去电子后生成的粒子
11．某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( D )
A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层
C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素
12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( C )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③④
13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子数为 ( A )
A．1 B．2
C．8 D．10
开放探究
14．表示M2＋粒子结构示意图的是 ( B )
15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2 个电子。
(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。
(3)H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
初中化学教学设计模板 篇8
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道功率。能说出功率的物理意义，并能写出功率的定义式及其单位。
2．能结合生活中的实例说明功率的含义。
3．能应用功率的定义式进行简单的计算，并能利用功率的概念设计测量生活中功率的大小。
（二）过程与方法
1．经历探究人体的输出功率的过程，进一步熟悉科学探究的基本步骤。
2．通过资料认识常见运动物体的功率大小，了解功率在实际应用的重要价值。
（三）情感态度与价值观
1．通过测量活动的组织安排，培养学生的合作意识和协作能力。
2．进一步形成乐于探究自然现象和日常生活中的物理学道理的习惯，增强将科学技术应用于日常生活、社会实践的意识。
二、教学重难点
本节在学习机械功之后，从做功快慢的角度认识功这个物理量。功率在实际生活中具有重要意义，也是后续学习电功率等知识的基础。
教科书通过对生活、生产实例的分析，采用比值定义的方法引入功率的概念。要求学生明确功率的物理意义，能进行简单的计算，并能利用功率的概念测量生活中功率的大小。对功率概念的认识是本节教学的重点。功率与功的关系和物体运动速度与距离的关系相似，学生在学习速度概念的基础上容易进行知识的正迁移，所以，可以结合实例采用类比的方法引入功率的概念。这样既有利于学生认识与记忆，也可以渗透科学方法教育。
教学重点：功率的概念和利用公式的计算。
教学难点：对功率意义的理解。
三、教学策略
与速度、密度和压强的定义方法相同，功率也是采用比值法定义的物理量。教学中通过人上楼的实例创设情景，让学生思考做相同的功，用时不同，引出做功快慢的问题，为功率概念的提出做铺垫。类比速度是表征物体运动快慢的物理量，做功的快慢取决于相同时间内做功的多少，因此新概念的引入需要用功与做功所用时间的比来完成，它的大小为单位时间，内所做的功。
四、教学资源准备
多媒体课件、磅秤、秒表、刻度尺等。
五、教学过程
导入新课（5分钟）
问题：小明的教室在五楼，通常上楼需要1．5min，一次他跑步上楼只用了40s，请问：（1）小明在两种情况下，做的功是否相同？
（2）你认为这两种上楼做功方法，从物理的角度思考有什么不同？
人们在生产、生活和工作中使用了大量的机械来做功，这与人力直接做功或畜力做功，在完成的快慢方面有何不同？请举例说明。
为了描述做功的快慢，需要引进一个新的物理量──功率。
学生思考并回答。
学生所举事例可能有：
人上高楼（如16层楼）时，乘电梯比走路要快得多；拖拉机耕地比牛耕地要快得多；挖土机与人，要完成相同的挖土任务，人花的时间要长得多；从水井里提水，使用抽水机比人工要快得多。
从生活中的.实际问题引入新课，增强了生活与物理的联系。
能充分调动学生参与课堂教学的积极性。
新课教学（30分钟）
一、功率概念的引入
回忆以前我们是如何比较物体运动快慢的。启发同学们思考如何比较做功的快慢。
用速度可以表示物体运动快慢来类比，讲述功率的定义：
功与做功所用时间的比值叫做功率，功率在数值上等于单位时间内做的功。
公式：功率=功/时间
如果用W表示功，t表示时间，P表示功率，则可以把上式写成P=W/t（板书）
思考：类比速度的单位，功率的单位应该是什么？
J/s有一个专门的名称叫瓦特，简称瓦，用字母w表示，是为了纪念英国的物理学家瓦特而用他的名字命名的。
1W=1J/s
在工程技术中，功率常用的单位还有：千瓦（kW）、兆瓦（MW），它们与瓦之间的换算关系是什么？
换算关系：1kW=103W 1MW=106W
练习：结合速度的定义、计算和单位，完成下列表格
物理意义
表示物体运动快慢
定义
单位时间内运动的路程
计算公式
单位
m/s km/h
介绍一些常见物体的功率，记住人平时骑自行车的功率约为60～80W。
例题：下列关于功率的说法中，正确的是（ ）
A．物体做功越多，功率越大
B．物体做功时间越短，功率越大
C．物体做功越快，功率越大
D．物体做功时间越长，功率越大
速度单位是距离单位与时间单位复合而成的，是m/s。功率的单位应该是功的单位与时间单位复合而成的，应该是J/s。
学生积极思考，完成表格。
通过分析让学生明白，功和功率是两个不同的概念。功率是单位时间内做的功，物体做的功多，但做功用的时间较长，功率不一定大，A错。物体做功时间短，但做的功太小，功率也不一定大，B错。物体做功越快，其含义是做相等的功用的时间短，或相等时间内做的功多，所以功率越大，C正确。物体做功时间长，而做的功如果太少，功率反而越小。
运用类比，从科学方法角度对学生进行思维训练，使学生对类比法和比值定义法有更深刻的认识，为今后研究类似问题提供方法上的帮助。
让学生区别做功快慢与做功多少，明白功和功率是两个不同的概念。
二、功率的测量
上课铃响了，你和你的同伴都从一楼爬到了四楼，你们俩的功率谁的大？如何测量你们爬楼的功率？
思考：（1）需要测量哪些物理量，才能测出人的功率？（在学校里，人爬楼的高度通常可以利用一阶台阶的高度×台阶数进行测量）。
（2）所需要的测量工具是什么？
（3）计算功率的表达式是怎样的？
（4）设计出记录表格
实验次数
重力G/N
台阶数n
一级台阶高度h/m
时间t/s
功率P/W
与同学合作，测量在不同情况下人的功率。
想一想：还有哪些简便的方法可以测出人的功率？（如跳绳、俯卧撑等）。
指导学生推导计算功率的另一公式：
由 和 可得
指出 对解决车、船的速度、功率、牵引力的问题较为方便。
计算时注意“F”的单位是N，“v”的单位是m/s，此时“P”的单位才是W。
公式 说明，当发动机的功率一定时，牵引力与运动速度成反比。当需要较大的牵引力时，要减小其行进的速度。汽车爬坡时，司机采取的换挡减速的办法，以获得较大的牵引力。
例题：一辆小轿车以10m/s的速度匀速通过一隧道，若该小轿车发动机的牵引力为6000N，求：（1）小轿车发动机的功率为多少？
（2）5秒内发动机所做的功为多少？
练习：一辆功率为45kW的汽车，以72km/h的速度在平直公路上匀速行驶30km，求汽车受到的阻力
学生思考、讨论，明确需要测量人的重力或质量G、一级台阶的高度h、跳过的台阶数n、所用的时间t。需要的测量工具是磅秤、秒表、刻度尺。计算功率的表达式是
根据自己的设计进行实验，并将数据记录于表格中。
学生听讲并练习。
通过估测人体登楼的功率的活动，让学生在学习物理知识的同时激发学习的兴趣和求知欲，在解决问题的探究过程中获得成功的喜悦。
会用公式 解决简单的问题。
课堂小结（5分钟）
通过今天的学习，同学们有哪些收获？在实验探究中又存在哪些问题？还有什么想探究的问题？
学生可以个别回答，或相互交流，在交流的基础上进行学习小结。
促进知识的巩固掌握。提升学生的交流表达能力。
初中化学教学设计模板 篇9
一、教学内容分析
1、课标中的内容
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2、教材中的内容
教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析
1、知识技能基础
初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2、学习能力方法
所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3、非智力因素
有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想
从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标
1、知识与技能
认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法
通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3、情感态度与价值观
通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
五、教学的重点和难点
1、教学重点
质量守恒定律的理解及运用。
2、教学难点
引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
六、学习评价设计
1、通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观。在学生的活动与探究过程中，教师通过观察学生们在各项活动中的表现，从学生参与探究活动的积极性、实验技能、记录和处理数据的能力、交流讨论和发表见解的情况作出综合的评价，并给予恰当的反馈以激励学生进步。
下面方案中分组做前面2个实验，教师演示后面2个实验学生并观察记录现象，实验后小组内交流讨论。
2、通过课堂的纸笔练习来评价学生运用知识解决问题的能力，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和需要克服的弱点。
[纸笔评价]（在课内进行，时间5分钟）
1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）
A、反应后物质的种类没有变化B、反应后原来的`种类没有变化
C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化
2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在练习制作“糖葫芦”时，在给蔗糖加热时产生了炭黑和水（整个过程密闭），这一事实说明了（）
A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物
B、蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子组成的
D、蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的
4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）
A、镁条放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解
C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中加热铜粉
5、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（）
A、大于铁丝质量B、小于铁丝质量
C、等于铁丝质量D、可能等于铁丝质量
6、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定律，对吗？为什么？如何设计实验来进行验证？
七、本教学设计的特点
采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。
八、教学反思
该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。
初中化学教学设计模板 篇10
一、教学目标
【知识与技能】
1、认识杠杆，能画出杠杆的五要素。
2、能用杠杆的平衡条件解决一些简单问题。
【过程与方法】
1、通过观察和实验、了解杠杆的结构。
2、通过探究、了解杠杆的平衡条件。
【情感、态度与价值观】
通过了解生活中的杠杆，进一步认识物理是有用的，提高学习物理的兴趣。
二、教学重难点
探究杠杆的平衡条件
【教学突破】首先认识杠杆，能抽象出杠杆的定义，在探究杠杆平衡条件时创造一种探究气氛，通过用杆秤称物体，提出猜想，激发兴趣。
三、教学方法
观察法、实验法、讨论法、问答法等。
四、教学过程
1、导入新课，激发兴趣。
师：人们在生活中、劳动中经常使用各种机械，同学们想一想你使用过哪些机械？或你看到别人使用过哪些机械？
同学们想起很多人们常用的`机械，这说明同学们平时很注意观察。在同学们说出的机械中有的比较复杂，有的比较简单。例如：镊子、钳子、锤子、剪刀、瓶盖起子等都属于简单机械，播种机、缝纫机等是复杂机械。复杂机械也是由简单机械组合而成的。这一章我们学习几种简单机械。
同学们在你们的桌上放着钳子、锤子、瓶盖起子分别试着用一用，看会有什么发现？
（各小组同学分别进行操作，有的用钳子剪断铁丝，有的用锤子起木板上的钉子，有的用瓶盖起子起瓶盖，有三个小组用钳子分别把铁丝弯成了三角形、长方形、圆形。约2分钟后平静下来。）
